ماذا تحدث بعض التفاعلات تلقائياً ؟
إن التفاعل الكيميائي مثل إى نظام آخر ينتقل من الوضع ذو الطاقة الأعلي إلي الوضع ذو الطاقة الأقل .
فمثلاً :
- هبوط المساقط المائية من أعلى إلي أسفل .
- إذابة الثلج نتيجة انتقال الحرارة من الأعلى ( الوسط المحيط ) إلي الحرارة الأقل ( الثلج نفسه ).
- تفاعل الخارصين مع كبريتات النحاس . نفس الشيء .
- تفاعل الصوديوم مع الماء ............وهكذا.
إن القوة الدافعة وراء حدوث التفاعلات الكيميائية بصورة تلقائية هى النقص فى طاقة الوضع للنظام . ثم يؤدى هذا النقص إلى :
- الحصول علي تفاعل أكثر ثباتاً من المواد المتفاعلة .
- انكسار روابط أضعف وتكوين روابط أقوى .
- انتقال الطاقة المنطلقة من النظام ( أى التفاعل ) إلي الوسط المحيط ( إذاً كان التفاعل طارد للحرارة ).
خلاصة القول :
- إذا كانت طاقة المتفاعلات أكبر من طاقة النواتج بفرق كبير، يسير التفاعل بسرعة وتلقائياً، ويكون التفاعل طارد للحرارة.
- وإذا كان العكس - أي طاقة المتفاعلات أقل من طاقة النواتج- يحتاج إلي طاقة خارجية لحدوثه وتنشيطه .
- وإذا كانت طاقة المتفاعلات تساوى طاقة النواتج . يكون التفاعل متزن.
الرئيسية 
